2019年下期徐东渊教学比武课

2019年下期徐东渊教学比武课

2019.11.23

氧化还原反应方程式的配平

主讲人：徐东渊

一、       学习目标

1、     学生通过分类归纳常见氧化剂和还原剂，培养学生归纳、分析能力。

2、     通过学习并掌握氧化还原方程式的配平，诊断并发展学由宏观物质到微观探析的转变历程。

3、     通过学习氧化还原方程式的配平，构建配平的模型认知。

4、     通过链接高考，体会工业生产流程，培养学生科学态度与社会责任。

二、       重点难点

氧化还原方程式的配平模型构建

三、       考纲要求

（ 2）化学用语及常用物理量

  ⑥ 能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。

四、       怎么学——方法探究

Fe2+   H2O2     NO  Fe3+    MnO4—  Mn2+  Cl2  HNO3   

SO42-     Cl—   I2   SO2  O2  I-

1、     分类

2、练习

3、再分类

4、强化练习

1）、MnO4— + C2H4 +____=  Mn2+  + CO2↑ +_____

2、 ClO－＋  Fe(OH)3+      =    Cl－＋   FeO42-+

五、链接高考

1、（2016年全国三）烟气中含有SO2和NO，写出用NaClO2溶液将烟气中NO转化成NO3—的离子方程式：

反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表：

2、（2016年全国二卷）向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为

3、（改编题)工业制备硫酸铜过程中，溶液中含有杂质Fe2+，先调pH值到4，再加入H2O2溶液，从而除去Fe2+，写出发生反应的离子方程式

六、课堂小结

七、课后作业

黄本P255    13、15

能力提升：

1、FeO42-＋ CrO2－＋        ==   CrO42-＋  OH- ＋

2、     Cr2O72-＋ Fe2＋＋  H+     ==      ＋  Fe3＋＋

教学反思：本节课目标明确，重点突出，课堂组织能力强，能熟练使用现代教学设备。板书工整，层次分明。教学过程中语言规范简洁，课堂气氛融洽，学生得到充分展示，注重学生学习能力的培养，体现化学学科的核心价值观。但本节课仍有提高的地方，团队合作展示少，学生自主学习能力的培养有待加强。