新晃一中2020年下期教师教学比武（化学 吴宛芸）

第三章 《水溶液中的离子平衡》导学案

第三节  盐类的水解

   （第一课时 盐类水解的实质与规律）

【学习目标】1．通过分析水的电离平衡，知道盐类电离出的弱酸根阴离子、弱碱阳离子有分别与水电离出的H＋或OH－结合成弱酸或弱碱的趋势，明确盐溶液显不同酸碱性是水的电离平衡移动的结果。

2.通过实验探究、讨论交流、问题探究等，学会分析盐溶液的酸碱性与其类型之间的关系，进一步探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因，并总结其规律。

3.知道盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应，能从能量的角度分析盐类的水解是吸热反应，了解水解反应的化学方程式、离子方程式的书写方法。

【学习重点】盐类水解的实质与规律

【学习难点】从微观角度探析盐溶液呈现不同酸碱性的原因

【课堂引入】

提问：1.水呈中性、酸溶液呈酸性、碱溶液呈碱性,为什么？

2.盐溶液是否一定是呈中性呢？.如何证明？

【练习1】判断下列盐的类型

【练习2】  小游戏 :下列属于强碱弱酸盐的是

Al2(SO4)3    (NH4)2SO4     Na2SiO3    Na2SO4     NaHSO4     NH4Cl   FeCl3  

Na2S       Na2CO3    NaHCO3    AlCl3       CH3COONa    K2SO3    NaClO     NaCl

一、探究盐溶液的酸碱性

思考：如何设计实验来验证这些溶液的酸碱性？  

实验探究  盐溶液的酸碱性

1表见上

2表

二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因

【合作探究一】

NH4Cl溶液为例

   (显酸性)

【合作探究一】                              【合作探究一】

CH3COONa溶液为什么显碱性？                那为什么NaCl溶液显中性呢？

【思考与交流】   揭示盐溶液呈现不同酸碱性的原因

1、完成表格

2、分析上述微观过程的共同点：

【归纳】

  三、盐类的水解

1、定义：

2、实质：

3、条件：

4、水解的规律

5、特点

【运用原理，解释生活用途】

【当堂测评】

1.在溶液中，不能发生水解的离子是（    　）

    A、ClO -   B、CO32-      C、Fe3+       D、SO42--

2.等浓度的下列物质的溶液中：①BaCl2 ②Na2CO3③NH4Cl ,其PH值由大到小的顺序是                               。

3. 小游戏：判断正误

（1）NaCl是强碱弱酸盐

（2）盐溶液中盐发生了水解反应，一定能促进水的电离

（3）某盐溶液显酸性，该盐一定发生了水解反应

（4）酸碱中和生成的盐溶液一定呈中性

（5）盐溶液显酸、碱性，取决于溶液中c（H+)和c（OH-）的相对大小

（6）盐溶液呈现酸性或碱性的原因是破坏了水的电离平衡

（7）CH3COONa溶液是显碱性的

【课堂小结】

我的体验：

我的收获：

【课堂小结】

1、完成基础训练p44对点训练

           2、预习基础训练p44水解离子方程式的书写

           3、运用实验探究法完成家庭小实验：课本P56