徐东渊公开课：高一化学《必修一》2.2.2离子反应及其发生条件

必修一《化学》第二章第二节第二课时

离子反应及其发生条件教学设计

                                                   新晃一中 徐东渊

一、 教学内容分析

1．教材的地位与作用：

本节课是人教版化学必修1，第二章，第二节的第二课时的内容。第一课时主要对电解质，酸，碱，盐的电离本质做了详细的讲解。本课时是在上一节的基础上进行的，是整个第二节的重点和难点部分。学好这一内容，能揭示溶液中化学反应的本质，为以后化学学习奠定基础。并且，要求学生熟练地书写离子方程式，是学生必须要掌握的一项基本技能。

2．教学目标

知识与技能

1、通过实验事实认识离子反应及其发生条件；

2、会书写离子方程式并能进行正误判断。

过程与方法

通过分组实验探究及小组合作的形式，掌握离子方程式的书写及离子反应发生的条件。

情感态度与价值观

通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感，对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育。

3．重点 、难点

教学重点：离子反应发生条件、离子方程式书写

教学难点：离子方程式书写

二、 教学方法：实验探究、讨论、分析、对比、讲解、练习

三、 教学用具：多媒体电教设备，化学实验用品（CuSO₄溶液、Na₂SO₄溶液、NaOH溶液、KCl溶液、酚酞溶液、HCl溶液、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液、试管、试管架等）

四、 教学过程

1、  情景导入

1941年春的一个晚上，四川宜宾中学的学生们按惯例“打牙祭”，37人突然出现呼吸困难、身体软弱无力的症状。该校急邀同济大学校医唐哲教授和医生前去救治，判定是食物钡中毒，立即用芒硝（含有硫酸钠）治疗，使众多学生转危为安。后来经医学院杜公振、邓瑞麟教授反复进行动物实验，确认了在四川危害多年并被称为痹（Pa）病的地方病，即含钡食盐引起的氯化钡中毒。时任同济医院院长兼内科主任李化民教授随即发表《痹病》，作出科学解释。

同济教授们以科学的良知，毋忘“济世兴邦，爱国奉献”之同济精神，维护人民生命安全与健康。以此科研成果所发表的《痹病之研究》，获得1943年全国应用科学类学术发明一等奖。

阅读材料思考下列问题：

为什么使用Na₂SO₄可以解BaCl₂中毒？解毒的本质是什么？

教师活动：引导学生为社会做贡献，有担当的社会责任感教育。

学生活动：阅读，感悟，激发兴趣，完成化学方程式的书写。

2、  提出问题：

1）：什么是离子反应？

2）：离子方程式如何书写？

3）：离子反应发生的条件是什么？

学生活动：合作完成分组实验，交流实验的结果。

教师活动：指导实验

实验规则：每组使用桌面给定的药品完成实验，只需完成一组。一个同学做实验，一个同学记录实验现象到老师给定的纸条上，其他同学观察实验现象，小组合作完成实验的记录和化学方程式的书写。

教师活动：展示学生实验结果，并指导学生纠正可能错误。

学生活动：思考，验证实验结果。

探究一：什么是离子反应？

总结：离子反应是有离子     或      的反应。

教师活动：KCl、Na₂SO₄ 、BaCl₂ 溶于水这个过程：溶解、电离。KCl、Na₂SO₄ 电离产生的K⁺、Cl^- _、Na⁺、SO₄^2- 仅仅混合在一起，没有发生反应；Na₂SO₄ 、BaCl₂ 电离产生的Cl^- _、Na⁺、SO₄^2-、Ba²⁺，其中SO₄^2-与Ba²⁺结合生成BaSO₄白色沉淀。Na₂SO₄ 、BaCl₂ 发生的反应实质上是SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓。

学生活动：总结归纳离子反应定义：有离子参加或生成的反应。

探究二：离子方程式如何书写？

离子方程式：用实际参加反应的            来表示反应的式子叫离子方程式

离子方程式书写方法：

（1）       写：写出正确的化学方程式：

（2）       拆：把易溶且易电离的物质改写成离子形式，难溶的物质、气体、水、单质、氧化物等仍写成化学式

（3）       删：删去方程式两边不参加反应的离子  

（4）       查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。

难点：哪些物质可以拆？

①强酸                            

②强碱                             

③多数可溶性盐 如钾钠铵盐 (溶解性表P₁₁₀)

教师活动：以Na₂SO₄ 与 BaCl₂ 的反应为例，讲解离子方程式的书写。重点强调“拆”：易溶且易电离的物质拆开分析,一看是否可溶，二看能否完全电离，两个条件都要思考，都要满足。

学生活动：聆听，记录，思考，练习。

练习：书写离子方程式：三人一小组，合作完成

第一、二组完成：CuSO₄溶液与NaOH溶液混合

第三、四组完成：NaOH溶液与稀硫酸反应

第五组完成：Na₂CO₃溶液与稀盐酸反应

写：                                                          

拆：                                                            

删：                                                            

查：                                                           

教师活动：展示学生练习

学生活动：点评，纠正同学之间问题，提炼易错点。

探究三：离子反应发生的条件是什么？

观察实验记录表总结：复分解型离子反应发生的条件

1.        生成        

2.        

生成        

3.         生成        

教师活动：引导学生总结复分解型离子反应发生的条件

学生活动：总结，思考，提升。

教师活动：引导学生有游戏的形式体验离子反应发生的条件

游戏环节：我想和你发生点反应

游戏规则：同学甲随意出一个离子A，同学乙回答找出一个可与A反应的离子。按照老师的标准用语表示出来。

例如：甲：我愿意做一个孤单的H⁺（可以换成“美丽、激情、可爱”等形容词）

      乙：那我愿做OH^-中和你。(可以换成“沉淀、激发、拥抱”等动词)

学生活动：参与，感受离子反应发生的条件

三、习题

请写出1~2离子方程式

1．    碳酸钙跟盐酸反应

2．    NH₃^.H₂0+HCl==NH₄Cl+H₂O

3.       能正确表示下列化学反应的离子方程式是(　　)

A.       氢氧化钡溶液与硝酸的反应：OH^- + H⁺ === H₂O

B.        铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag⁺  === Cu²⁺ + Ag

C.        碳酸钡溶于稀盐酸中：C  + 2H⁺  === H₂O + CO₂↑

D.       H₂SO₄溶液和Ba(OH)₂溶液反应：H⁺ + S  + Ba²⁺ +OH^- === H₂O+ BaSO₄↓

三、板书设计：

1、离子反应：有离子参加或者生成的反应

2、离子方程式：

1）定义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式

2）书写方法：①写 ②拆 ③删 ④查   

拆的物质：强酸、强碱、多数可溶性盐

3、复分解型离子反应发生的条件：生成沉淀、生成气体、生成水

五、 教学反思

优点

1、我将这部分知识的学习采用探究式教学，由实验复习旧知识，引出新概念，由表及里地揭示反应的实质，使学生深刻地掌握离子方程式的定义。

2、通过实验让学生进行充分的讨论，顺利导出离子反应的本质，实践练习巩固离子方程式的书写，总结归纳离子互换反应的发生条件，并对离子方程式有更深刻的理解。

缺点：

1、对关键词没有点拔，没有充分巩固了定义的外延和内涵。

2、离子方程式的书写由于时间关系讲解不清楚。对于易溶易电离的物质要拆成离子形式没有通过学生自己练习而总结出。

3、实验探究活动分组太少，组内每个成员未能充分参与。